1 . Ⅰ.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因_______。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，这是利用了碳酸氢钠的不稳定性，其反应的化学方程式为_______。与方法Ⅲ相比，方法Ⅱ的优点是_______(填字母)。
A.方法Ⅱ比方法Ⅲ复杂
B.方法Ⅱ比方法Ⅲ安全
C.方法Ⅱ比方法Ⅲ操作简便
D.方法Ⅱ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
Ⅱ.下图是氯气的实验室制法装置图

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______
(2)C中的液体是_______，作用是_______
(3)D中的液体是_______，作用是_______。
(4)F中液体为_______，写出其中发生反应的离子方程式_______。
(5)将生成的氯气溶于水得到的氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程的现象是_______，反应的离子方程式是_______。

2 . (1)科学家经过研究发现中国霾接近中性，其主要原因如图所示：

请判断A是__(填化学符号)。
(2)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO、CO、SO、HCO、NO、Cl^-、Br^-及一种常见阳离子，现进行如图实验：

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__，肯定没有的离子是__。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有__(填化学式)。
(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是___反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式___。
③写出NiO电极的电极反应式__。

3 . 铝热反应是铝的一个重要性质。
(1)按如图装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_______。

(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到如图装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL(标准状况下)。

①位器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图)代替仪器A，其优点有_______(写出1点即可)。

4 . 表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多	Al(OH)3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	SiO2可用作光导纤维	SiO2是良好的半导体	I对，II对，有
C	Al2O3作耐火材料	Al2O3具有高熔点	I对，II错，无
D	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性	I对，II对，无

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用

B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(　　)

①假说法　②实验法　③分类法　④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

7 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。
（2）装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，作用是___，反应的离子方程式为___；
（3）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；
（4）装置D中盛有NaOH溶液，作用是___，反应的离子方程式为___。

8 . 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

9 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

10 . 探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：(已知：H₂O₂H⁺+、H⁺+)下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2