1 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3溶液	100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、FeCl3固体
B	海带灰获取含的溶液	烧杯、玻璃棒、漏斗	海带灰、蒸馏水
C	将苦卤中的氧化，富集	烧杯、胶头滴管、分液漏斗	苦卤、氯水、酒精
D	从碘的CCl4溶液中获取I2	酒精灯、蒸馏烧瓶、导管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作或实验事实既与物质的化学性质有关也与物理性质有关的是

A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体

B．用氯水和四氯化碳鉴别溶液中的Cl-、Br-、I-

C．用CCl4提取溴水中的溴

D．用热空气吹出稀溴水中的溴

4 . 从海带灰中提取碘的实验步骤如下：

则该过程中不涉及下面哪项操作

A．	B．
C．	D．

5 . 回答下列问题：
(1)绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
① 下列各项符合“绿色化学”要求的是___。
A．处理废弃物   B．治理污染点   C．减少有毒物   D．杜绝污染源
② 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是___。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富   B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址             D．不宜建在人口稠密的居民区
③ 某化工厂排放的污水中含有Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Hg^2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___；应增加哪些措施防止污染___。
(2)海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

i.实验操作③的名称是___，所用主要仪器名称为___。
ii.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___ (填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃)   B．四氯化碳(沸点77 ℃)       C．甘油(沸点290℃)   D．苯(沸点80 ℃)
iii.在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) ___溶液，反应的离子方程式___。
A．KIO₃ B．HClO     C．KI D．Br₂
iv.利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是___。

7 . 浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：
(1)海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有___(选填必要序号)。

(2)海水中主要含有Mg²⁺、SO、K⁺、Cl^-等离子，简述实验检验其中SO的实验操作与现象___；简述实验检验其中Cl^-的实验操作与现象___。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为___g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序___(填数字序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(4)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？__(填“会”或“不会”)。

8 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

10 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I^- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。