1 . 实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮(M=210g/mol)的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃·6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是_______；冷却水应_______(填“a”或“b”)口流出。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(3)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：
采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮，该方法的优点是_______。
(4)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。
a.冷水       b.热水       c.乙酸       d.乙醇
若要得到更高纯度的产品，可用_______的方法进一步提纯。
(6)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.85%       b.80%       c.75%       d.70%

2 . 定性、定量区分下列有机化合物，用到的化学仪器不正确的是

A．质谱仪：2-戊烯和新戊烷

B．红外光谱仪：乙醇和二甲醚

C．核磁共振仪：正丁烷和异丁烷

D．现代元素分析仪：和

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：

B．键电子云轮廓图：

C．的空间结构示意图为

D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：

4 . 关于有机物检测，下列说法不正确的是

A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液

B．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰

C．用饱和溴水可鉴别1-己烯、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

D．用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯

6 . 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．硅太阳能电池	B．锂离子电池	C.太阳能集热器	D．燃气灶

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是

A．该有机物既能与反应，还能与反应

B．该有机物中有3种官能团

C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．该有机物和足量金属钠反应生成气体

8 . 下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是

A．乙醇的燃烧	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．镁和盐酸的反应	D．酸和碱的中和反应

9 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是

A．图I：向Fe电极方向移动

B．图II：锌作负极反应物，发生氧化反应

C．图III：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加

D．图IV：正极的电极反应式为

10 . 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置（省略加热和部分夹持装置）如图：

可能用到的有关数据如表：

性质物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/	溶解性
环己醇	100	161	0.9618	微溶于水
环己烯	82	83	0.8102	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓；控制馏出物的温度不超过90℃。
分离、提纯：反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是______，在合成步骤中，应按照______的顺序操作（填入序号）
A.先向b中通入冷却水，再开始缓慢加热a             B.先开始缓慢加热a，再向b中通入冷却水
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并______，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。