2 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN₂合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。
(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K₂。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸     C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

7 . 请回答以下问题：
(1)基态碳原子的价电子排布不能表示为，原因是违背_______。
(2)下列有关乙烷(C₂H₆)和乙烯(C₂H₄)的描述正确的是_______(填字母)。

A．分子中均含有键和键	B．分子中的所有原子均处于同一平面上
C．分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷	D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2

(3)分子中Cl-C-Cl的键角_______(填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。
(4)通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH₂=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是_______。
(5)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于_______晶体；该晶体的熔点比SiO₂晶体_______(填“高”或“低”)

(6)如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式即可)。