1 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如表：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦

请回答下列问题：
(1)⑦的元素符号是______，其在元素周期表中的位置是______。
(2)元素①④⑤原子半径由大到小的顺序是______，由这三种元素组成的化合物是一种强碱，其化学式是______，电子式是______，该化合物中含有的化学键______。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型是______（填序号）。

(4)⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是______。

2 . 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
(4)图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。

4 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。

5 . 不能正确描述其反应的方程式是

A．泡沫灭火器原理：

B．热碱去油污：

C．浓氨水检验氯气管道是否泄漏：

D．溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：

6 . 下列化学用语的表达正确的是

A．中共价键的电子云图：	B．的电子式：
C．乙烯的结构简式：	D．的模型：

7 . 工业上使用溶液可将转化为，一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，

下列说法错误的是

A．曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是

B．向点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由点变到点

C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀

D．用处理，处理5次可使全进入溶液

8 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断错误的是

A．反应①表明可能有两性氧化物的性质

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色不变了可以证明化学达到平衡

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

9 . 下列说法中不正确的是

A．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

B．充电电池不能无限制地反复充电、放电

C．铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都是可充电电池

D．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

10 . 实验室用铅酸蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：。今若制得，这时电池内消耗的的物质的量至少是

A．

B．

C．

D．