1 . 下列说法错误的是

A．用溴水可除去甲烷中的乙烯

B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不是单双键交替结构

2 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。
(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。
(4)装置A中反应的化学方程式是_______。
(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。
(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L-1)	黑色物质出现的温度/°C	黑色物质消失的温度/°C
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

4 . 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4>NH3	B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体	D．SiH4为非极性分子

5 . 下列有关钠及其化合物说法正确的是

A．钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁

B．新切开的钠表面很快变暗，是因为钠与氧气反应生成过氧化钠

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，一定没有

D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

6 . 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	<7
产物		NO、N2O、N2中的一种

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为+ ClO- =+Cl-

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，若溶液变蓝色，则证明氧化性：HNO2>I2

C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2

D．低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

7 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完

B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2反应

8 . 将5 mL 0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加四滴水，振荡
	实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

9 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

10 . 用Na₂FeO₄ 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

实验编号	温度℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)

B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大

C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解

D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢