5 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑥		⑦
3	②		⑤			⑧	⑨
4	③	④					⑩

针对元素①~⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物中，H元素的化合价为___________，能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。
(2)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其化学式为___________；元素⑥还可以和⑧形成一种三原子直线形分子，其结构式为___________；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体，将该固体投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。
(3)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是___________；(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为___________。

7 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

8 . T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．c线是沉淀溶解平衡曲线

B．T℃时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为1L)，使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001mol

C．T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中

D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：

9 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

10 . 阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
   
已知如下信息：
①   
②   
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)A生成B反应的化学方程式为_______。
(3)D的结构简式为_______，D生成E的反应中浓硫酸的作用是_______。
(4)E生成G的反应类型为_______。
(5)写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰
(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线_______(无机试剂任选)。