1 . 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙	B．图中S原子的配位数为6
C．图中的核间距约为	D．该晶体的化学式为

2 . 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：

已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是

A．中基态亚铁离子的电子排布式：

B．滤渣1中加入和可发生反应：

C．“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同

D．甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子

3 . 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大

B．等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后存在：

D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在：

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子有两个未成对电子，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单气态氢化物稳定性：

C．键能：

D．中所有原子最外层均满足8电子结构

5 . 下列化学反应表示不正确的是

A．硝酸受热分解的化学反应方程式：

B．ICl与溶液反应：

C．溶于溶液：

D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为

6 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

7 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

8 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。
(2)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

9 . 下列分子中，键能最小的是

A．F2

B．Br2

C．Cl2

D．N2

10 . 目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___________晶体；基态Ni原子的电子排布式为___________。
(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填编号)。
A．氢键          B．离子键          C．共价键          D．金属键          E．配位键

(3)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________。