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| 共计 409 道试题

2024·宁夏中卫·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的书写与配平羧酸常见有机物的制备氧化还原原理滴定

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

1 . 过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。

制备反应为：

。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：

溶液浓缩至75%(

沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：

(1)仪器B的名称_______，浓

溶液主要在_______烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
(2)该实验过程操作的正确顺序是_______(填序号) 。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加

溶液；
⑤在滴液漏斗中装入

溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加

溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。

(3)该实验采用水浴加热的目的_______。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是_______。
(5)乙酸酐与

反应的尾气可以用_______吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。

(6)①第2步滴加

溶液恰好除尽

的实验现象是_______。
②第3步中过氧乙酸可被

还原为乙酸，其离子方程式为_______。
③若实验中所取样品体积为

，第3步中加入

溶液

，第4步滴定中消耗

溶液

，则过氧乙酸含量为_______

。

2024-04-25更新 | 362次组卷 | 1卷引用：2024届宁夏中卫市高三下学期一模理综试题-高中化学

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9-10高二下·广东湛江·期中

单选题 | 容易(0.94) |

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

名校

解题方法

价态变化规律

2 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

2024-03-14更新 | 171次组卷 | 251卷引用：宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断硝酸的强氧化性几种铁的氧化物的化学性质 Fe2+的还原性

名校

解题方法

离子方程式的正误判断

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀：2Na＋Cu²^＋=2Na^＋＋Cu

B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．饱和纯碱溶液中通入足量CO₂产生沉淀：2Na^＋＋

＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃↓

2024-01-29更新 | 88次组卷 | 1卷引用：宁夏中卫中学2023-2024学年高三上学期第四次综合考试理科综合试卷

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的书写与配平电解原理的理解及判断常见无机物的制备氧化还原原理滴定

名校

解题方法

制备类化工流程

4 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂

2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO

和Cr₂O

相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

2024-01-20更新 | 78次组卷 | 1卷引用：宁夏中卫中学2023-2024学年高三上学期第四次综合考试理科综合试卷

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息微粒半径大小的比较方法元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

5 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________(填化学用语)。
(2)元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______，⑦的单质和⑨的单质反应的化学方程式为________，冶炼单质⑤的方法是_______(用化学方程式表示)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式____，该分子中含有的共价键类型为_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”) 。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___ (填标号)
A．电负性：②>③ B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
(5)③的简单氢化物的沸点高于⑦的简单氢化物的沸点的原因是_______。

2024-01-20更新 | 42次组卷 | 1卷引用：宁夏中卫中学2023-2024学年高三上学期第四次综合考试理科综合试卷

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律硝酸的强氧化性

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

6 . 溶液中有如下反应(未配平)：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NaCl+H₂O，有关叙述正确的是

A．当有1 mol电子转移时，消耗硫酸1 mol

B．消耗3 mol Fe²⁺，有0.5 mol

被还原

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1

D．若用HNO₃代替H₂SO₄，上述反应的离子方程式不变

2024-01-20更新 | 46次组卷 | 1卷引用：宁夏中卫中学2023-2024学年高三上学期第四次综合考试理科综合试卷

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

二氧化硫的漂白性蛋白质的变性化学科学对人类文明发展的意义

名校

解题方法

化学与STSE

7 . 化学与技术、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂

B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸

D．SO₂具有强氧化性，可用于蔗糖脱色

2024-01-20更新 | 65次组卷 | 2卷引用：宁夏中卫中学2023-2024学年高三上学期第四次综合考试理科综合试卷

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23-24高三上·宁夏中卫·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

8 . I．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有____种。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备

，

的电子式为________，空气与熔融金属Na制备

反应前需依次通过_____、_____(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．

溶液
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_____。
Ⅱ．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(5)钛元素在元素周期表中的位置______。
(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_____个；若该晶胞的密度为