3 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

4 . 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
   
已知：①   
②   
(1)___________
(2)在刚性密闭容器中充入体积比为3∶1的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是___________。

A．平衡常数：

B．消耗的速率：可能小于

C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好

D．M点时的压强一定小于N点时的压强

Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：   ，T℃时，向3L的恒容反应器中充入6molCH₄ ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为a mol，则与的比值为___________(用含a的代数式表示)；若将温度降低，速率常数减少的倍数：___________(填“>”“=”或“<”)。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：。
(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比3∶1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P₀kPa，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数___________kPa(用分压表示，分压=总压x物质的量分数)。
Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。

(5)阴极电极反应式为___________。分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

5 . 某废钒渣(主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO		V2O	VO

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式为_______。
(2)已知Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式为_______。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca₃(VO₄)₂沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。
(4)反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_______。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入b₁mLc_lmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，再用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO₄溶液为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg·mol^-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

6 . 将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．②、③溶液褪色与浓度较大有关

C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红

D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色

7 . 从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃，其流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中至少发生了5个氧化还原反应

B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

8 . 对于反应：，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和

C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol

D．1.5mol参加反应，有4mol转移

9 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO₂和H₂O的混合物与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O₂的体积_______L；原混合气体的中CO₂和H₂O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

10 . 某待测溶液中除含有的外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量)，下列说法错误的是。

阳离子	、、、
阴离子	、、、、、

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

A．待测液中一定含有的离子是、、、，且

B．生成白色沉淀B的离子方程式为

C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为：

D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、