1 . 图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式：

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

2 . 常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、与pH关系如图所示。已知：>。下列叙述正确的是

A．图中代表：与pH的关系，代表与pH的关系

B．同时产生两种沉淀时，

C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将变小

D．的平衡常数

3 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。

(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________(答出任意 2 种即可)

4 . 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i：用排除装置中的氧气，将溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ii：待反应结束后，在保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：
(1)仪器E的名称为________；上述装置连接的顺序为________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是________。
(3)①预测保护气排除氧气的目的是________；判断装置中的基本上排尽的方法是________（填实验现象）。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________。
(4)称bg粗品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入2滴溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积如下图（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
I．配制标准溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中，操作①②分别为________（填序号）。

Ⅱ．根据上图分析，消耗溶液的体积为________；产品中钒的质量分数为________%（用含b、c、M的代数式表示）。

5 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有________种，配合物X中的配体有________，茜素的水溶性较好的主要原因是________。
(2)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________（填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键的个数之比为________。
(3)向溶液中滴加铁氰化钾溶液后，经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。

①通过________实验，可确定该晶体结构。
②的配位数为________。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的________；一个Ⅱ型立方结构中含________个；若该蓝色晶体的密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

6 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

7 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
(1)B原子的轨道表示式___________。
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________。
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是___________(填元素名称)。
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是___________。(填离子符号)
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是___________。
(6)BC₃的空间结构为___________。
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________pm(用表示阿伏加德罗常数)。

8 . 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线N表示与的变化关系

B．常温下，

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

9 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。
下列叙述正确的是

A．常温下，丙酸电离常数的数量级为

B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点

C．在z点溶液中

D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移