1 . 沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤一中与的物质的量之比为1∶2	B．反应过程中催化剂未参与电子得失
C．每生成22.4L理论上消耗0.25mol	D．所有步骤均有氧化还原反应发生

2 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

3 . 现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________，属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____（填序号）。

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

4 . 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．的摩尔质量等于1mol 的质量

B．28g 和CO的混合气体中所含分子数是

C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

D．0.5的NaCl溶液中的个数为0.5

5 . 按要求回答下列问题：
(1)写出乙烯分子的结构式：___________。
(2)写出有机物2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式___________。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①   ②   ③   ④

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；

①和   ②、、   ③与   ④与   ⑤与⑥戊烯和环戊烷   ⑦与

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

6 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . Ⅰ．淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖（）供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

项目	测定值	单位	参考范围
血清葡萄糖GLU	2.16↑	g/L	0.65～1.10
甘油三酯TG	2.25↑	g/L	5～2.17
总胆固醇TCH	1.79	g/L	1.5～2.2

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为__________。
(2)27g葡萄糖中含氢原子数为__________。
(3)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是__________L。
Ⅱ．现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。
(4)还缺少的仪器有______________________________（写名称），所需KI固体的质量为__________g。
(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是          。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

8 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。
(4)新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

9 . 实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至___________；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

10 . 回答下列问题。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；
ⅱ.属于电解质的是___________；
ⅲ.属于非电解质的是___________；
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。
(2)ⅰ.配平下列离子方程式：___________。

______MnO+_____H^＋+______Cl^-=_____Mn^2＋+_____Cl₂↑+_____H₂O

ⅱ.铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠的化学方程式如下，请配平方程式：___________。
_____Fe(NO₃)₃+_______NaOH+______Cl₂=____Na₂FeO₄+_____NaNO₃+____NaCl+_____H₂O
反应中___________元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________。