1 . 如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na₂O₂粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na₂O₂粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是

A．U形管内红色墨水褪色	B．试管b内溶液变红
C．气球a不膨胀	D．U形管水位：c<d

2 . 对于反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，下列说法正确的是

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．该反应中电子转移的数目为4e-

C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g

3 . 相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液分别加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀的质量相等，这三种溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶1

B．6∶3∶2

C．1∶1∶1

D．1∶2∶3

4 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，正确的是       

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3

D．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

5 . 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	冰水混合物	铝合金	氯化钠	氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO

7 . 容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的

A．①②④

B．③④⑤

C．①③⑤

D．②③④

8 . 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

9 . 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是

A．和	B．大理石和稀盐酸
C．和浓硝酸	D．和浓盐酸

10 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。