1 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知在低温下溶解度较小。
(1)母液中主要含有NaCl、和______。
(2)设计循环的目的是______.
(3)可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为______。
Ⅱ.是一种重要的供氧剂。
(4)取一定量，加入足量的水，反应的化学方程式为______.
(5)收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。
某小组研究产生这一差异的原因，进行如下探究。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ.
ⅱ.
b.与类似，也能在催化的条件下分解生成。

依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。已知：溶液中越大，溶液pH越大。

数据分析：
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应______（填“ⅰ”或“ⅱ”），理由是______。
②根据140s～180s的pH计算出溶液的为，则此时段内溶液中为______mol。

3 . 下列叙述或表述正确的是

A．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

B．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．双线桥：

4 . 高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是

A．该反应为复分解反应	B．是还原剂
C．是氧化剂	D．KCIO发生氧化反应

6 . 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe

B．葡萄糖

C．KCl

D．

7 . CO₂的减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中CO₂转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成尿素。已知：


反应的△H=______________kJ.mol^-1；欲提高氨气的平衡转化率，可采取的一种措施是_______________。
(2)二氧化碳加氢制乙烯的反应为。在恒压密闭容器中，起始时=3，在不同温度下，平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

表示CO₂、C₂H₄的体积分数随温度变化的曲线分别是______________、______________（填序号）。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为______________，其判断理由是______________。
③357℃时，CO₂的平衡转化率a=_____________；若总压为pMPa，该温度下的平衡常数K_p=______________（列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度，分压=物质的量分数×总压）。

8 . 已知25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)①CH₃COOH；②H₂CO₃；③HCO₃^-；④HClO四种粒子电离出质子的能力由大到小的顺序是_______________（用标号表示）；碳酸氢钠在水中的电离方程式为_______________。
(2)下列反应的离子方程式错误的是_______________（填标号）。

A．足量醋酸滴加到碳酸钠溶液中：

B．次氯酸钠溶液中滴加醋酸：

C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：

(3)用蒸馏水稀释0.10mol.L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____________（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(4)已知，lg1.32=0.12。近似计算0.10mol.L^-1醋酸溶液中CH₃COOH的电离度≈_______________；溶液的pH为_______________。
(5)向2mL0.02 mol.L^-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO^-）=_______________；加入稀硫酸对HClO电离度的影响是_______________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

10 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1