1 . 下列实验的现象或表述正确的是

A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

2 . 下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。
   
完成下列填空：
(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。
(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。
(3) 简述生成的操作过程____________。
(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。
请描述实验现象：____________。

3 . 某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：
[查阅资料]
资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；
资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe₂O₃的形式表示。
[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。
[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变为黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；
（2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。
[拓展研究]
同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。
[生产流程]

[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃
资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃Fe₃O₄＋4H₂O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50 ℃至80   ℃的热水目的是____________________________________。
（2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______
a．过滤
b．加热浓缩
c．冷却结晶
d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]
为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；
资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。
[提出猜想]
四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。
[实验设计]
同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

[实验分析]
因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。
①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水
（2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。
（2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)

4 . 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃，Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 mol·L^－1NaOH、3 mol·L^－1HCl、3 mol·L^－1HNO₃、3 mol·L^－1CuSO₄、0.01 mol·L^－1KMnO₄、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：

5 . 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
   
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”；请用电子式表示H₂S的形成过程：_____。
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______。
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂______，实验现象为_________该装置存在不足之处，改进措施为：____。

6 . 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（       ）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)2

7 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置：
   
(1)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。
(2)若打开K₂，关闭K₁，出现________现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO₂、O₂反应的化学方程式：_______________。

8 . 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
   
实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。
实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。
装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。
A 饱和Na₂SO₃溶液   B 酸性KMnO₄溶液       C 浓溴水   D 饱和NaHSO₃溶液
(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。
A Fe B BaCl₂溶液 C Ag D Na₂CO₃溶液
(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

9 . 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液          B．水            C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液             B．过量的氯化钡溶液            C．过量的硝酸钡溶液

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热     b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂
d.熄灭酒精灯               e.称量A                                   f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
       
①C中的溶液为BaCl₂，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。