1 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是

A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性

C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性

2 . 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
   
试回答下列问题：
(1)在A中发生反应的化学方程式为______。
(2)B中的实验现象为______，此实验证明与水反应生成的产物呈______性。
(3)C中的品红溶液______，证明有______。
(4)D中的实验现象是______，证明有______性。
(5)E中的实验现象是______，证明有______性。
(6)F的作用是______，反应的化学方程式为______。

3 . 二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题：

(1)的制备(已知：)
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(2)与的反应
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	溶液始终不褪色	①无__________生成
另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡	②__________	有生成
③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________	有白色沉淀生成	有生成

④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。

4 . 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第①组	042g NaHCO3 053g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组	03g NaHCO3 03g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
第③组	1.0g NaHCO3 1.0g Na2CO3 10mL 1mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）_______

5 . 喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。

试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________。
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。
②利用图B装置引发喷泉的操作是___________。
(2)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。
A.与稀盐酸             B.与稀硫酸
C.与稀硝酸             D.溶液与溶液
(3)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。
A 浓硫酸       B 食盐       C 硝酸钾       D 硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是_______。

A.       B.       C.       D.不能确定

6 . 实验探究；探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题。
(1)实验装置(部分夹持装置已略)

仪器a的名称为__________________。
(2)实验步骤
连接装置、__________、加药品后，打开K，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究(已知酸性：，为白色沉淀)
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________；装置C中酸性溶液的作用是_________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
③依据装置B中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________(填“能”或“否")，装置B中发生反应的离子方程式是______________________。

7 . 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出装置中空气后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)U形管中溶液的颜色_______，说明有______生成。
(2)铜丝的变化现象：_________，说明有______生成。
(3)若ag钠与bmL水(设水的密度为1g/mL且水足量)完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是_______。

8 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。

【实验与现象】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
【思考与分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_________。
(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。
A．浓H₂SO₄ B．饱和食盐水          
C．饱和Na₂CO₃溶液          D．饱和NaHCO₃溶液
【结论与反思】
(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。
(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。
(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________。

9 . 用相同的铝片、6 mol·L^－1稀盐酸、3 mol·L^－1稀硫酸、6 mol·L^－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：

实验方案	实验现象	实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应	铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应	铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生	Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应	铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

对上述实验的相关说法不正确的是

A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质

B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2

C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多

D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用

10 . 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

（1）Y可以选用______________（填序号）。
A．苯       B．饱和食盐水       C．四氯化碳
（2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。
（3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的自色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是，
假设2：白色物质是，
假设3：白色物质是_________________。
（4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的自色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。