1 . Fe、Cu都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究Fe、Cu及其化合物的相关性质。回答下列问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有、的集气瓶中。则甲同学在两个集气瓶中观察到的现象是__________。

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结果发现装置1中无明显现象，装置2中________(填实验现象)；为使装置2能控制反应的进行，请对装置2提出改进意见：_________。
(3)丙同学在Fe和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后Cu片不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是Cu和发生了反应，则他依据的反应现象是______。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是___________。
(4)请设计实验证明加入Cu片并反应完全后的溶液中含有但不含。写出具体的实验方案和实验现象：_____________。

2 . 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。
（2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。______
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？
简述实验操作步骤和现象：______________________________。
（5）若收集到标准状况下的H₂ 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。
（6）当固体质量增加32g时，生成H₂的质量为________________g。

3 . 氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。
A B
C                    D
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO₂反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________ 。
(2)要得到干燥纯净的氯气，A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D装置，将适量氨气与氯气充分混合，氨气应从__________ 通入，反应的化学方程式为 ___________；可能观察到的现象是________________。
(4)现取岩脑砂进行NH₄Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

①为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格。

测量时间点	反应前	反应后
测量内容	________	当观察到 ________________现象 时停止加热，冷却，称量H装置的总质量

②如果不用H装置，测出NH₄Cl的含量将 _____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
   
实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。
实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。
装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。
A 饱和Na₂SO₃溶液   B 酸性KMnO₄溶液       C 浓溴水   D 饱和NaHSO₃溶液
(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。
A Fe B BaCl₂溶液 C Ag D Na₂CO₃溶液
(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

5 . 某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象为：

操作	现象
I,将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀,立刻将B装置上提
III.将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微加热	装置A中产生无色气体,装置E中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F向E中鼓入空气	烧瓶E内气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C中白色沉淀溶解

（1）操作Ⅰ中产生气体的离子反应方程式为__；
（2）操作Ⅰ的目的是__；
（3）C中白色沉淀的化学式是__，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是__；
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__；
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是__；
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)__；
（7）D装置的作用是__。

6 . 过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a．有氧气生成；b.__________。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：__________；
②用以验证结论b的实验方法是：______________。

7 . 下列实验的现象或表述正确的是

A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

8 . 某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色 B中有白色沉淀，D试 管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近 装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热， 冷却后，取A中固体， 加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D 试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8   ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

9 . 按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。

10 . 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：___，在该反应中___是氧化剂，___是还原剂，该反应称为___反应。
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：___。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：___；蒸发皿盛沙：___；镁条：___；氯酸钾：___。