2 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

3 . 如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H₂SO₄溶液和NaOH溶液。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。
(2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填打开"或“关闭")，其目的是_______。
(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_______，写出有关反应的化学方程式：_______。

4 . 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的和少量的Na⁺，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：
(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质为_______(填化学式)。
(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。

5 . 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有
Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加___________和___________	___________	证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有白色沉淀生在	证明含有
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	证明含有

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。
(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。

6 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O)

(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。

a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。

7 . 某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称为__。
(2)试管B中发生反应的离子方程式为__。
(3)检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是__(填标号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__。
(4)若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为__。
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为__，用化学方程式解释其原因：__。

8 . 铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是________
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体的化学方程式是________。
(4)鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同                              B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm       D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO^-＋2Fe³⁺＋10OH^-=2FeO+3Cl^-＋5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移 _______个电子。

9 . 用下图装置探究Cl₂的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：

红纸编号	试剂	红纸变化
①	—	不褪色
②	蒸馏水	逐渐褪色
③	饱和食盐水	几乎不褪色
④	溶液调至中性(pH=7)	快速褪色

已知：，下列对于该实验的分析不正确的是

A．对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2

B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO

C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+

D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好

10 . 二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题：

(1)的制备(已知：)
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(2)与的反应
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	溶液始终不褪色	①无__________生成
另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡	②__________	有生成
③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________	有白色沉淀生成	有生成

④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。