1 . （1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________
②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H₂的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H₂杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。
②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。
③如果混合气体中含有足量的H₂，则装置B中的现象是______________________________ 。
④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H₂，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。

2 . 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气
B．燃烧后排放
C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_____。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液
B．水
C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液
B．过量的氯化钡溶液
C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(1)实验装置
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸
B．澄清的石灰水
C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。
(2)数据分析与计算：
用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O、Fe₂O₃，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。
②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。
(3)实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。

3 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

4 . 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
   
（1）实验开始前，首先进行的操作是___；
（2）实验室制备乙炔的方程式为___；
（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。
（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。
   

5 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
   
(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。
装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。

6 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。___________
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是___________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是___________；将i、ii作对比，得出的结论是___________。

7 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

8 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

9 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：__________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是_________填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________，该现象__________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____________。
（5）装置F的作用是__________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_____(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液d．饱和Na₂CO₃溶液

10 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气