2 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

3 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图所示。

已知：
ⅰ.为红棕色，它可以将还原为。
ⅱ.生成 的反应为：。
步骤一：实验准备
如上图连接装置，并配制100 mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。
(1)配制100 mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________，装置C的作用为___________。
步骤二：预测实验
(2)该小组同学预测与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为___________。
步骤三：动手实验
(3)当将通入FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①与FeCl₃溶液反应生成了的实验证据为___________。证明浅绿色溶液中含有的实验操作为：___________。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验Ⅰ	往5mL1mol·L-1溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ	往5mL重新配制的1mol·L-1溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为___________。
步骤四：反思实验
(4)在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。

4 . 如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管中有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_____。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸入F中。写出产生白烟的化学方程式：__________。迅速产生倒吸的原因是___________。

6 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

7 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。
(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。


(3)能说明SO₂具有氧化性的实验现象为_________________。
(4)为验证SO₂的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

8 . 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。

9 . （1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________
②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H₂的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H₂杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。
②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。
③如果混合气体中含有足量的H₂，则装置B中的现象是______________________________ 。
④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H₂，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。

10 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。