1 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。

【实验与现象】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
【思考与分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_________。
(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。
A．浓H₂SO₄ B．饱和食盐水          
C．饱和Na₂CO₃溶液          D．饱和NaHCO₃溶液
【结论与反思】
(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。
(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。
(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________。

2 . 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是___。
（2）B中浓硫酸的作用是___。
（3）C中发生反应的化学方程式为___。
（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。
（5）E中收集的气体是___（填名称）。

3 . 用相同的铝片、6 mol·L^－1稀盐酸、3 mol·L^－1稀硫酸、6 mol·L^－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：

实验方案	实验现象	实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应	铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应	铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生	Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应	铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

对上述实验的相关说法不正确的是

A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质

B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2

C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多

D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用

4 . 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

（1）Y可以选用______________（填序号）。
A．苯       B．饱和食盐水       C．四氯化碳
（2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。
（3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的自色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是，
假设2：白色物质是，
假设3：白色物质是_________________。
（4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的自色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。

5 . 下列中学常见实验现象或表述正确的是（       ）

A．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液

6 . 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色) 。
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。
(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中有固体剩余。

请回答下列问题：
(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。
(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

7 . 某研究小组同学用如图装置探究SO₂与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是

A．③中发生的反应为复分解反应

B．停止实验时，打开K可防倒吸

C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的

8 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。
（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

9 . 氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。
A B
C                    D
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO₂反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________ 。
(2)要得到干燥纯净的氯气，A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D装置，将适量氨气与氯气充分混合，氨气应从__________ 通入，反应的化学方程式为 ___________；可能观察到的现象是________________。
(4)现取岩脑砂进行NH₄Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

①为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格。

测量时间点	反应前	反应后
测量内容	________	当观察到 ________________现象 时停止加热，冷却，称量H装置的总质量

②如果不用H装置，测出NH₄Cl的含量将 _____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	新制氯水	碘化钾-淀粉溶液	溶液变蓝色
D	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体

A．A

B．B

C．C

D．D