1 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

2 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

B．标准状况下，80gSO3中氧原子数为3NA

C．1mol Cl2通入足量水充分反应，转移的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

3 . 科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/Cl₂电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl₃)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是

A．放电时，电解质溶液可以是AlCl3水溶液

B．放电时，石墨极的电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiCl

C．充电时，石墨极与电源负极连接

D．充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1L溶液中数目小于

B．氢氧燃料电池中有1mol气体发生还原反应时转移的电子数为

C．298K下，1L硫酸溶液中数为

D．2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为

5 . 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157～159	-72～-74	135～138
相对密度/(g·cm-3)	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤；
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g；
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___________加热(填字母)。

A．热水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(2)①中需使用冷水，目的是___________。
(3)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。
(4)④采用的纯化方法为___________。
(5)本实验的产率是___________%。

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．14g环丁烷和2-丁烯的混合物中含极性键数目为2NA

B．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA

C．32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数小于NA

D．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.8NA

7 . 向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出各段所发生反应的离子方程式：
OD段___________________________________________；
DC段___________________________________________。
(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为__________。
(3)图中C点表示当加入__________molNaOH时，Al³⁺已经__________，Mg²⁺已经__________。
(4)图中OA=_____mol；AB=_______mol。

8 . 某一固体物质可能由NaOH、、中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5的盐酸，如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况，则图中a等于

A．70

B．100

C．120

D．130

9 . 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0mol

B．1.1mol

C．1.4mol

D．1.6mol

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为

B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA

C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA