1 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键

B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个

C．标准状态下，含有的质子数为10NA

D．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子

2 . 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中共价键的数目为

B．中含有的中子数为

C．固体含有的数目为

D．消耗时，该反应中转移的电子数为

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．金属钠生成，转移的电子数为

B．标准状况下，中含键的数目为

C．通入水中得到的溶液中含有的分子数为

D．由和少量形成的中性溶液中，数目小于

5 . 火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2
C．被氧化	D．完全反应，有个电子转移

6 . ₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开₁和₂，缓缓通入₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a．品红       b．NaOH       c．₂       d．       e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性₄溶液反应的离子方程式为_______。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。

7 . Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是

A．步骤3、4都是氧化还原反应

B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．每生成理论上消耗

D．上述过程的总反应方程式：

8 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCO与充分反应可生成COS分子的数目为

B．溶液中含有的数目为

C．1molCOS中含有的双键数目为

D．每转移个，吸收akJ能量

9 . 利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：

已知：反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(2)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL，则样品中纯碱的质量分数是_______(精确到0.1)%。

10 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和___________。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为___________。
(3)已知N₂H₄ 被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1 mol Ag，需要消耗___________g N₂H₄。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄，在NaAuCl₄中Au元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________。
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl₃ 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________(离子)；
②根据图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为___________。