1 . 是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如图所示：
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目___________。确认溶液中是否含的操作与现象是：___________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

实验	固体质量g
	加热前	加热至后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：________。

2 . 下列说法正确的是

A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

C．9gD2O中含有的中子数为

D．7.8gNa2O2与水完全反应时转移电子数为

3 . 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

4 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L的溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为

B．标准状况下，11.2L分子所含的原子数为

C．5.8g含有的键数目为

D．向含1mol的水溶液中加入足量充分反应，转移的电子数为

5 . 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有非极性共价键的数目为

B．分解，生成的分子数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．溶液中的离子总数为

6 . 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

回答下列问题(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是___________(用小写字母表示)。
________接________、_______接______、________接________、________接_______
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是___________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V_amL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的多孔塑料板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V_bmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8 . “天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．中含有的共用电子对数为

B．混合物中含有的质子数为

C．相同质量的和含有的氮原子数相等

D．当生成时转移电子数为

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2

B．常温常压下，15g甲基碳正离子()所含的电子数为8

C．0.5 mol的和混合物中，所含阴离子数为

D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2

10 . 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成，转移

C．具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：