1 . 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。
②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
该聚合硫酸铁组成中为

A．

B．

C．

D．

2 . 工业上利用碳热还原制得，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   

关于碳热还原的过程，下列说法正确的是

A．制的最佳温度应控制在1000℃

B．400℃之前一定不会发生反应ⅱ

C．400℃后，反应后组分的变化可能与有关

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

3 . 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的氯原子数为

B．溶液中的数目为

C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为

D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，的溶液中含的数目为

B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为

C．溶液中，阴离子的数目大于

D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为

5 . 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料，用下图装置模拟制备氮化硼。

(1)写出制备BN的化学方程式___________。
(2)下列装置可填入A框中的是___________(填标号)。

(3)下列装置可用做尾气处理的是___________(填标号)。

(4)实验所得的氮化硼样品可用“铵盐蒸馏法”测定纯度，具体步骤如下：
①称取氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中N元素全部转为铵盐；
②向铵盐中加入足量溶液并加热，蒸出的氨全部被的稀硫酸溶液完全吸收；
③向稀硫酸中加入指示剂，用溶液滴定剩余硫酸，消耗溶液平均体积为。
氮化硼样品的纯度为___________%(保留1位小数)。

6 . 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是

A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023

B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

C．反应的平衡常数K=

D．该反应ΔH<0

7 . 是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如图所示：
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目___________。确认溶液中是否含的操作与现象是：___________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

实验	固体质量g
	加热前	加热至后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：________。

8 . 下列说法正确的是

A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

C．9gD2O中含有的中子数为

D．7.8gNa2O2与水完全反应时转移电子数为

9 . 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

10 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L的溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为

B．标准状况下，11.2L分子所含的原子数为

C．5.8g含有的键数目为

D．向含1mol的水溶液中加入足量充分反应，转移的电子数为