1 . 下列关于化学品的使用错误的是（     ）

A．阿司匹林是一种解热镇痛药，但长期大量服用会有一定毒副作用

B．维生素C具有一定的还原性，常用作水果罐头中的抗氧化剂

C．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性

2 . 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃-6H₂O能否反应产生Cl₂。
   
已知：在加热条件下，FeCl₃-6H₂O会产生氯化氢，FeCl₃会升华为气体。实验记录：

实验操作	实验现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

(1)现象i中“白雾”除含有水汽以外还含有_______ (填化学式)。
(2)由现象iii中“溶液变蓝”，说明B中有_______生成。
(3)“黄色气体”中可能含有氧化性物质FeCl₃、Cl₂，均能氧化I^-。确认“黄色气体”中含有FeCl₃的实验方案是_______。
(4)为验证“黄色气体”中是否有Cl₂存在，进行了以下两种改进实验。

	实验改进操作	实验现象(结论)
方案l	在A、B间增加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液	B中溶液呈浅橙红色

①方案l中添加“饱和NaCl溶液”的目的是_______。B中发生反应的离子方程式为_______。
②方案2中将KI用NaBr代替，可直接排除FeCl₃的干扰。从原子结构解释FeCl₃能氧化I^-而不能氧化Br^-的原因是_______。
③由以上实验可知Br₂、I₂、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序是_______。

3 . 根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
   
(2)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)。回答下列问题：

	实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
		盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
	1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
	2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
	3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH₂O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

写出N₂(g)与F₂(g)反应合成NF₃(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
   
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。

4 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2﹣、CN^﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^﹣amg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

5 . 化学既能指导人们科学生活，也能指导人们治理环境污染等。
(1)没有擦干的铸铁锅易生锈，是因为发生了______________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。
(2)下列金属的防护方法中，正确的是_____________(填字母)。
A．在铁制的下水道上焊上铜块
B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．在自行车的钢圈上刷油漆，以防生锈
(3)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，使CO和NO反应转化成和一种无毒的单质气体，该反应的化学方程式是__________________________。
(4)钢铁厂、电镀厂在生产过程中会产生酸性废水，一般用_____________(填字母)来进行中和处理。

A．

B．

C．

D．

(5)近几年冬季，雾霾天气有所减少．导致雾霾出现的主要原因是____________(填字母)。
A．       B．       C．PM2.5
(6)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，以下垃圾处理方法中正确的是_____________(填字母)。

A．废旧电池无须处理，集中深埋即可	B．厨余垃圾直接倒入下水道
C．废旧玻璃可回收熔炼，再生利用	D．废旧纸张可直接露天焚烧

6 . 化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH₄和NH₃对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H₂CO₃_____；C₂H₂_____。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe₃O₄可写成氧化物形式FeO·Fe₂O₃，或盐的形式Fe(FeO₂)₂，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____或_____。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As₂O₃)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH₃)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____。
(4)某化合物MX₆分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX₅Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX₄Y₂的各种结构_____。

7 . 某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
(1)已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____。
(2)X的化学式是_____。
(3)写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式_____。

8 . “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO₂是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：

SCR催化化反器中NH₃还原NO₂的程式为_______。
(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。
③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。
(3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
(查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl^-、Br^-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)

请回答下列问题
①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)

9 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少_____的排放(填“氟氯代烷”“SO₂”或“N₂”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用_____。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是______(填字母代号)。
a.回收利用易拉罐          b.焚烧废旧报纸          c.随意丢弃废旧电池
(3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于_____(填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)₂处理含HCl的废水，反应的化学方程式为_____。
(4)ClO₂可用于饮用水消毒。将Cl₂通入NaClO₂溶液中即可制得ClO₂，反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2X+2ClO₂，则X的化学式为_____。

10 . 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请填写下列空白：
(1)二氧化氮气体的颜色为：______；二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产_____。
(2)Na₂O属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为______。
(3)生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，反应原理为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，其中FeCl₃做______(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有lmolFe发生反应，则转移电子的物质的量为______mol。