1 . 已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种常见的二元弱酸。请回答下列问题。
(1)草酸(H₂C₂O₄)中碳元素的化合价为_______。
(2)依据氧化还原反应规律之价态规律可知草酸可能具有_______
A．只有氧化性     B．只有还原性     C．既有氧化性又有还原性
(3)请写出草酸(H₂C₂O₄)在水溶液中的电离方程式_______。
(4)请写出草酸(H₂C₂O₄)和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(5)请配平草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式 ：_____
     H₂C₂O₄+ H ⁺+ MnO= Mn²⁺ +     H₂O+ CO₂↑

2 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

3 . 已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，室温时开始缓慢分解。一种制备和次氯酸的实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出次氯酸的电子式：_______。
(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_______(被还原为)
(3)装置B中盛放的溶液可以是_______；为得到空气的混合气体，可采用的方法是_______。
(4)装置C需控制温度在反应，可采取的措施是_______；烧瓶中与反应产生的化学方程式为_______；用空气稀释的目的是_______。

4 . 将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是

A．生成物中只有Cu2S

B．生成物中只有CuS

C．生成物中同时存在Cu2S和CuS

D．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移

5 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，原因是NaNO₂把人体内血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。上述事实说明NaNO₂具有_______性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有_______性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是_______(填字母)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
A.用装置a制取氯气　　　　　　B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气　　　　　　D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。0.1molKMnO₄发生上述反应，消耗_______molHCl，其中有_______molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为_______。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是_______，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______。

6 . 回答下列问题。
(1)过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，双氧水是一种高效绿色消毒剂，在生活中常用作人体消毒。针对以下①～⑤四个涉及H₂O₂的反应。
①H₂O₂+2I^—+2H⁺=I₂+2H₂O；
②3H₂O₂+2=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^—+2H₂O；
③H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
④2H₂O₂O₂↑+2H₂O；
⑤H₂O₂+SO₂=H₂SO₄
H₂O₂中O元素的化合价为_______，H₂O₂仅体现还原性的反应是_______(填序号)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。
(2)为探究氯化亚铁的性质，某学习小组进行了如下探究。
①溶液配制：配制FeCl₂溶液，并加入铁粉，其目的是_______。
②科学预测：Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
③实验探究：实验室提供了下列试剂：0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，新制氯水，KSCN溶液，锌片，铜片，铁粉。根据以上试剂回答：
步骤I：向0.1mol·L^-1FeCl₂溶液中加入_______，可探究FeCl₂的还原性，此现象不明显，是因反应产物浓度太低，可在反应后的溶液中再滴入_______，看到_______现象，证明Fe²⁺具有还原性。
步骤II：向0.1mol·L^-1FeCl₂溶液中加入_______，可证明Fe²⁺具有氧化性。
④性质应用：除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃需加入_______，除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂需加入_______。

7 . 完成下列题目
(1)某无色溶液中1L含有0.2n个 Ba²⁺、0.1n个K⁺和0.2 n个Cl^- ，该溶液中还可能含的离子是_______

A．0.15n个

B．0.2n个

C．0.3n个

D．0.3n个

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，由于离子方程式必须遵循电荷守恒，据此可知在RO中，n=_______，元素R的化合价是_______
(3)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、、 (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀                  B+ D→白色沉淀             C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_______、_______、_______、_______。

8 . 已知某合金由两种金属组成，为测定该合金的成分，某中学化学实验小组采取如下实验方案(每步皆加入足量试剂)，根据方案及金属相关性质回答下列问题：

(1)已知向固体A加入氢氧化钠溶液，有气体产生，反应的离子方程式为________。
(2)白色沉淀A转化为红褐色沉淀B的方程式为________。
(3)在制备白色沉淀A的过程中，为较长时间看到白色沉淀A，下列方法可行的是________。
A.将氢氧化钠溶液煮沸除去氧气
B.在溶液A中加入适量植物油以隔绝空气
C.在溶液A、NaOH溶液中通入H₂后，迅速混合、密封
(4)固体C的化学式为________，加热过程中的方程式为________。
(5)为进一步测定该合金的组成，称取13.9g固体溶于足量的盐酸中，待反应完全后向反应后的溶液通入标准状况下2.24LCl₂，恰好将溶液中的Fe²⁺氧化，根据数据回答下列问题：
①合金中各金属的物质的量之比为________(注明金属顺序)；
②转移电子总物质的量为________。

9 . 填空
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)由于Na₂O₂已与CO₂、H₂O发生反应放出氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式_________。
(3)将Cl₂通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉，写出对应的化学方程式________。
(4)配平化学方程式：Fe²⁺++H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O。_______
(5)向一个铝制易拉罐中充满CO₂，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来恢复原样，写出变瘪的离子方程式___________。

10 . 钛是一种性能非常优越的金属，有着广泛的应用，有人说“21世纪将是钛的世纪”。以金红石矿(主要成分为TiO₂，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)为主要原料，首先反应生成TiCl₄，然后再用镁还原得到金属钛，其工艺流程如下：

已知：常温下Fe(OH)₃和Fe(OH)₂溶度积(Ksp)分别为4.0×10^-38和8.0×10^-16
请回答下列问题：
(1)加入浓NaOH溶液的目的是_________。
(2)镁和氯气主要来源于流程中的某种物质通过电解方法获得，该物质是_________。工业生产中需要适当补充该物质，该物质可来源于海水，制备过程如下：向海水中加入石灰乳后，向分离得到的固体中加入过量的盐酸，目的是_________，将得到的溶液通过_________、冷却结晶操作后得到晶体，在HCl气流中加热晶体即可得到该物质。
(3)高温下，滤渣Y、焦炭和氯气发生反应生成可燃性气体的化学方程式为：_________。
(4)工艺流程中稀有气体Ar的作用是 _________。
(5)为提高原料的利用率，常温下某研究小组向⑤过滤后的滤液中，先加适量的H₂O₂，再加适量的碱调节溶液的pH至4，过滤后将滤渣加热灼烧，得到了常用的涂料。调节溶液的pH至4时，溶液中金属离子的浓度为_________mol/L。
(6)TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO₂与NH₃反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体。该反应的化学方程式为_________ 。