1 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

2 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)

D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

3 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。还原剂是_____(写化学式，下同)，氧化产物是_____。
(2)若反应中每生成1.12LO₂(标准状况)，则消耗过氧化钠的质量至少为_____g，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)要除去苏打固体中的少量小苏打，最佳的方法是(用化学方程式表示)：_____。

4 . 某化学小组利用如图装置完成系列实验。完成下列填空：

(1)锥形瓶①中利用与浓盐酸制备氯气。写出化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目_______。
_______=_______KCl+_______
锥形瓶中可以观察到_______的现象。
(2)一段时间后，棉花团②的颜色变为橙色，反应的化学方程式为：。该反应的氧化产物是_______。(填化学式)
(3)棉花团③的现象是_______。
(4)本实验所涉及的物质中，还原性比强的微粒是_______(填化学式)。推测与反应的可能性，解释原因：_______。将KI浓溶液与混合，未发生反应，分析可能的原因：_______。

5 . 细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌-硫化矿作用机理表述如下：

下列有关说法错误的是

A．若MS为，1 mol 发生反应转移16 mol e-

B．若MS为，发生反应：

C．温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高

D．若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1

6 . 下列物质的用途不是利用了其氧化性的是

A．漂粉精用于游泳池水的杀菌消毒

B．红酒中添加少量可起到抗氧化作用

C．工业上赤铁矿(Fe2O3)主要用于冶炼Fe

D．浸有的硅藻土可用来保鲜水果

7 . 除去烟气中的NO，能促进生态文明建设。
(1)含和的酸性吸收液可以处理烟气中NO，原理是：催化产生，后者将NO最终氧化成。
①写出将NO氧化成的离子方程式为：_______。
②吸收液的初始pH和温度对氧化NO的效果分别如图1和图2所示。

当吸收液的初始时，NO氧化率明显降低，原因可能是：
(i)pH较大时，容易发生歧化反应，导致浓度降低，氧化能力减弱：
(ii)_______。
③当超过60℃时，NO的氧化率明显降低，原因可能是：_______。
(2)可在催化下还原烟气中NO，温度对该反应的影响如图3所示。

①在420~580K之间，有氧条件下NO生成的转化率明显高于无氧条件，原因可能是_______。
②进一步研究发现，以为催化利时，在有氧条件下还原NO的机理如图4所示。该反应的总化学方程式为：_______。

8 . 以红土镍矿(主要成分为NiS，还反应少量CaS和)为原料制备的流程如下 ：

已知：①“煅烧”得到、CaO和；②“酸浸”时，有和产生。
下列关于说法错误的是

A．“煅烧”时，为加快反应速率，可以将红土镍矿粉碎

B．“沉钙”后所得滤液中，主要存在的离子有：、、

C．“还原”时，反应的离子方程式为：

D．该流程中，是可以循环使用的物质

9 . 十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。
(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。
a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.颗粒小，所以对人体无害
c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车，可以减少的污染
(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。
(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。
a.        b.        c.
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术第一步反应的离子方程式为_________。
②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。
(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：

①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。

10 . 下列叙述中，不正确的是

A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl-