1 . 硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。

2 . 氧化还原反应和离子反应在化工生产中有重要应用。请运用所学知识回答下列问题：
(1)氰化钠(NaCN)有剧毒，废水中一旦有氰化钠要立即处理。下列物质可以处理氰化钠的是_______(填写序号)。

A．铁粉

B．过氧化氢溶液

C．氢氧化钠溶液

D．次氯酸钠溶液

(2)煤燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，常用石灰浆处理，写出反应的化学方程式_______。
(3)工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若制得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，消耗质量最多的金属是_______。
(4)在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH被氧化为CO₂)能实现硝酸转化为氮气，写出反应的化学方程式_______，当有1个硝酸完全转化时，转移的电子数是_______。
(5)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，其基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后生成碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1：1，反应的离子方程式是_______。

3 . 根据题目填写内容
(1)下列物质：①纯H₂SO₄②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)₂固体⑥KHSO₄固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水
能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______。
检验②中金属阳离子的实验方法是______________________________(填实验操作的名称)。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_____________。
Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的方法是_____________。
(3)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H₂C₂O₄)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____H₂SO₄→____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂+________
(4)①0.5mol C₂H₆O的质量是____克，含____个C₂H₆O分子，含____mol氢原子，与____g H₂O分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，若其中CO和N₂的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为____。
③有K₂SO₄和Al₂(SO)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为____。

4 . 回答下列问题
(1)反应KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O中氧化剂与还原剂物质的量之比为____并用双线桥法表示该反应的电子转移情况________。
(2)2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，每产生标准状况下11.2L氧气时转移电子的数目为____________
(3)11P＋15CuSO₄＋H₂O=5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO_4，(Cu₃P中P为-3价)，被还原的元素是________，当有1.5mol CuSO₄参加反应时，被氧化的P的物质的量为________。

5 . 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。

6 . 在“海带提碘”实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对生成的碘单质进行萃取、富集。那么，如何使碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？某小组查阅资料表明：可采用反萃取法(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中)。具体步骤如下：

(1)反萃取的第一步在_______(填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是_______，该步骤发生的离子反应为：_______。
(2)将含碘元素的水层从仪器的_______(填“上”或“下”)口倒入烧杯中，加入45％的H₂SO₄溶液发生的离子反应为：_______。
(3)获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I₂的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl₄沸点77℃，则蒸馏时宜采用_______加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：_______(答出一条即可)。

7 . 新冠疫情的发生，消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题：
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________，若收集到标准状况下3.36LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L   2 mol/L的84消毒液，则需要标准状况下___________L 氯气。
(3)新冠疫情下，人们对杀菌消毒特别重视，曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒，请解释原因__________________________________(用化学方程式表示)， 该反应中氧化剂是______________。

8 . 某体系中原有六种微粒，其中某些微粒的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A．通过图像可以看出氧化性：

B．该体系中共发生了3个氧化还原反应，氧化剂均是

C．和时刻的氧化产物均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D．三种微粒的物质的量之比为1:2:2

9 . 回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO₄ +H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄ +MnSO₄ +CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：__________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为______。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是      。

A．亚硝酸钠是还原剂	B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原	D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn^2＋+5+8H₂O=16H^＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn^2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。

10 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：

【注意事项】 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 【药品相互作用】 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的___________性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是___________。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是___________。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为___________。