2 . 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。

4 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)①装置A中甲仪器的名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中盛装的药品是_______。
④装置E中发生反应的化学方程是_______。
(2)。若产生，则转移的电子数目为_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

5 . 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

6 . 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se，减少对环境的污染。
已知：①
②
下列说法正确的是

A．反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等

B．反应①中SeO2是还原产物，SO2是氧化产物

C．反应②中每有1mol SO2参与反应，转移电子数目为

D．50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为

10 . 某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是

A．上述循环中S都采用杂化

B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化

C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D．每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位”