1 . LiAlH₄是重要的储氢材料，可与水发生反应：   LiAlH₄＋2H₂O = LiAlO₂＋4H₂↑，下列说法中不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应	B．还原产物与氧化产物的质量比为1：1
C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂	D．H元素既被氧化，又被还原

2 . 化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：
I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；
③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有的离子有________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有_________，可能含有的离子有___________。
(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应
(3)该反应中还原产物是___________。
(4)该反应中盐酸体现的性质是___________(填字母)。
A．氧化性　　　　　B．还原性　　　　　C．酸性
(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)如果该反应转移，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

3 . 关于反应，下列说法错误的是

A．具有还原性

B．既不是氧化剂也不是还原剂

C．该条件下，的氧化性比氧化性强

D．参与反应，转移电子的物质的量为6mol

5 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_______g。

6 . 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H₂和CO₂，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe₃O₄中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO

C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂

D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。

A．Fe             B．FeCl₃             C．FeSO₄

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．药品美蓝发生还原反应             B．药品美蓝是还原剂             C．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu²⁺)来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的化学方程式___________，若向FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填字母)。

A．固体中一定有铜             B．固体中一定有铁       

C．溶液中一定有Fe²⁺             D．溶液中一定有Cu²⁺

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe₂O₃。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、___________(写离子方程式)。

8 . 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A．生活中可将“84”消毒液与洁厕灵混用使消毒效果增强

B．可用pH试纸分别测定等浓度的和溶液的pH，比较酸性强弱

C．溶于水的离子方程式为：

D．工业上常用(稀)制备，该反应氧化产物与还原产物之比为

10 . 将9.0g由铜和铁组成的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是

A．第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属全部是铜

B．原混合物中铜和铁的质量分别为4.8g和4.2g

C．若向“反应后的溶液”中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNO

D．加入稀硝酸的浓度为2mol/L