1 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是

A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化

3 . 已知某物质的与Na₂SO₃反应时， XO(OH)作氧化剂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。经测得2分子与5分子的Na₂SO₃恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是

A．+3

B．+4

C．+5

D．0

4 . 据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化，若反应后 离子变为 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，Mn²⁺离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。

5 . 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

(1)“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是______。
(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇(M=294g•mol^-1)固体，配制成0.0100mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有_______。

②根据计算，选用的容量瓶规格应为______。
A.100mL        B.250mL        C.500mL        D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO₄溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
②试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少_______？(写出计算过程)

6 . 已知A为淡黄色固体，C是无色无味气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，J为84消毒液有效成分，F为红褐色沉淀。


注：磁性氧化铁中含有Fe³⁺、Fe²⁺，其个数之比为2∶1。
I．请回答：
(1)A中阴阳离子个数比是___________。
(2)写出D→E先后加入足量盐酸、再与足量M反应发生的离子方程式___________、___________。
II．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、B、F反应制得。
(3)Na₂FeO₄属于___________(填字母)。
A．钠盐       B．酸式盐       C．铁盐       D．强电解质       E．弱电解质
(4)高铁酸钠溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，当有0.5mol Na₂FeO₄参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为___________。
(5)下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是___________(填字母)。
A．氢氧化铁胶体带正电荷，可以发生电泳现象
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失
C．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl
D．1mol Na₂FeO₄完全转化为Fe(OH)₃胶体后，含有的胶体粒子数目为N_A
E．氢氧化铁胶粒不可以通过滤纸，但可通过半透膜，此为渗析的原理

7 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

8 . 反应8NH₃3Cl₂N₂6NH₄Cl，下列说法正确的是

A．Cl2 发生氧化反应

B．NH3 既是氧化剂又是还原剂

C．每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA

D．被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3

9 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

10 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。