3 . 溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界第一，海带除供食用外，还可大量用于制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：

   

(1)溴、碘均为第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的最简单氢化物中沸点最高的是_____(填氢化物的化学式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_____(填化学式)，的空间结构为_____。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_____(已知：转化为)，此步骤中“、稀硫酸”可用_____(填标号)代替。
A．       B．、稀硫酸       C．
(3)步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。

   

“萃取、分液”的具体操作如下：
a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_____吸收含溴单质的空气来达到富集溴元素的目的。

5 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：

   

(1)关于NO和NO₂的说法错误的是_______(填标号)。

A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2

C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2

D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1

(2)将装有50mLNO₂、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是_______。
(3)热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中的NO₂，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。

   

(5)工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能说明N₂与H₂反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．NH₃的质量不再变化                  B．单位时间内消耗1molN₂同时生成3molH₂
C．容器内的压强不再变化                 D．容器内N₂、H₂和NH₃的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH₃的物质的量为0.6mol，则_______mol·L^-1·min^-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______。

6 . 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：
   
请回答下列问题。
(1)吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。
(3)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。
   
流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。
(4)工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________
___________________________________________ ______________________
(5)从溶液中得到晶体的主要操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。
(6)工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为___________。
(7)请写出上述过程中可以循环利用的一种物质___________。(写出化学式)。

9 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。

10 . 氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O₃、H₂O₂具有相同的漂白能力，原因是_____。