1 . 完成下列各题。
(1)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____。
②Ⅱ中铜丝上观察到现象是_____。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(2)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。这句话说明维生素在这一反应中起的作用是_____。
(3)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式如下(未配平)：

①写出配平后的上述化学方程式：_____。
②该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为_____。

2 . 下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO₂MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
②KClO₃ + 6HCl(浓)=3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
③KMnO₄ + HCl(浓)——KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。
(3)请将反应③配平：_______
_______KMnO₄+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O
(4)工业废水中的Cr₂O有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O转化为Cr³⁺，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺，反应的离子方程式_______。

3 . 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO₂、CeO₂、FeO、Fe₂O₃及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)将废玻璃粉碎的目的是___________。
(2)工序1中加入H₂O₂的作用是___________。
(3)工序3先经过系列操作所得潮湿NH₄Fe(SO₄)₂晶体宜________(填“常温晾干”或“加热烘干”)。
(4)工序4中加入稀硫酸和H₂O₂溶液的反应的离子方程式为___________；写出滤渣2主要成分的一种用途___________。
(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因可能是___________。
(6)取上述流程中得到Ce(OH)₄产品0.560g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为___________。

4 . 以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。
(2)流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH₂)·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为_______。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

5 . 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。按要求回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾()碱性溶液为主要原料在实验室制备实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

(1)仪器b的名称是___________，侧管a的作用是___________。
(2)装置C盛装溶液的成分是___________。
(3)单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是___________。
(4)装置B中生成的离子方程式为___________。
Ⅱ．某()样品中含有()和其它不易被氧化的杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤1：取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，75℃水浴加热。用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75°C继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。
(5)步骤1滴定操作中盛装溶液的玻璃仪器是___________；滴定终点的现象是：___________。
(6)样品中所含的质量分数表达式为___________。

7 . NiSO₄主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有 ___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为 ___________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol•L^﹣1)，当溶液中c(F^﹣)=2.0×10^-3.5mol•L^-1时，除钙率为 ___________[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。

9 . 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：
   
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，用CaO“调pH”时须不能大于___________(假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=___________，b=___________(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为___________。
(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，推测它们的晶体类型依次为___________、___________。
②基态Ga原子的价层电子排布图为___________。
   
GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，GaN的式量为Mr，则该晶体密度为___________g/cm³(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 化学与生产生活联系密切。
(1)FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂ 被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式___________。
(2)下水道堵塞时，可购买固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)， 使用时，将疏通剂倒入下水道，加入一定量的热水，让它充分反应 30 分钟后，再用大量水冲，即可疏通。写出疏通原理的离子方程式___________。
(3)洁厕剂的主要成分是浓盐酸，实验室也经常用盐酸做实验，下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度约1.18 HCl的质量分数：36.5%

请回答下列问题：
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；
②现要用该浓盐酸配制480 mL 0.5 molL^1的盐酸，需该盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
③配制时所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有___________。
④配制中下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________。(填小写字母)
a．           b．        c．        d．       
⑤下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
E．定容时，俯视读数