1 . 硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr₂O₃(质量分数为a%)和Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。

金属离子	Fe3+	Mg2+	Cr3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	2.3	10.4	4.9	7.5	3.4
沉淀完全的pH	4.1	12.4	6.8	9.7	4.7

请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为，试剂X可选用H₂O₂或Cl₂，写出X为H₂O₂时的离子方程式：___________。
(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
(3)向溶液M中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是___________；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)取1kg高铝铬铁矿【主要成分为Cr₂O₃(质量分数为a%)】，在上述工艺流程中Cr总转化率为b%，得到mkgCrB，则CrB产率为：___________。

3 . 几种常见其化合物：Na、、、、NaOH、。回答下列问题：
(1)属于钠盐是___________。
(2)写出的一种用途：___________。
(3)向溶液中通入3.36L(标准状况)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在密闭容器中，将和固体混合物加热至250℃，充分反应后，残留固体为___________。
(5)铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备的主要反应化学方程式为____________________________________________，完成并配平该方程式_______。

4 . 硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

5 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________(H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、CaSO₄和___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO₂体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(Mg²⁺浓度小于10^-5mol/L)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。

6 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

7 . 回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：。
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______→_______。
(4)，用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。

8 . I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(4)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(5)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(6)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。

9 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式___________。

10 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。
①氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。
a．                                   b．                            c．KI                           d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。