2 . 为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理。原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质(主要为，结构如图)发生反应：(未配平)。下列说法不正确的是

A．中存在非极性键

B．氧化性：

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为

D．生成，转移电子的物质的量为

3 . 某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃， 并探究其氧化性。
I． 查阅资料：
①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将 Mn²⁺氧化为MnO。
②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。
Ⅱ.制备NaBiO₃(夹持及加热等装置略)
   
(1)写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)若没有装置B，可能产生的影响是___________。
(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为___________，另外还有Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
(4)反应结束后， 装置C中的浊液经过滤、___________、 干燥得 NaBiO₃粗产品。
Ⅲ.测定 NaBiO₃产品纯度：
取上述NaBiO₃粗产品 wg，加入足量稀硫酸和 MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 MnO，消耗 vmL 标准溶液。
(5)不能用cmol/L 的 H₂C₂O₄标准溶液直接滴定NaBiO₃的原因是___________。
(6)该产品的纯度为___________(用含 w、c、v的代数式表示)。
IV.探究 NaBiO₃的氧化性：
(7)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该实验___________ (填“能”或“不能” )证明一定是 NaBiO₃氧化了Cl₂，理由是___________。

5 . 工厂烟气(主要污染物 SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O₃ 氧化：O₃ 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea₁ 是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速 率越慢，反应越困难。

①写出 NO 与 O₃ 反应的热化学方程式：___________。
②在相同条件下，O₃ 与 SO₂ 反应的速率___________O₃ 与 NO 的反应速率。(填“>”“<”或“=”)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生 NO 与 O₃ 反应，即使增加 n(O₃)，O₃ 氧化 SO₂ 的反应几乎不受影响， 可能原因是___________。
(2)NaClO₂ 氧化：40 ℃时向一定量 NaClO₂ 溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原 电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中 NO 与反应生成和 Cl^-的离子方程式：___________。
②烟气中含有少量 SO₂，NO 的脱除率比不含 SO₂ 的烟气高，可能原因是___________。

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：

C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：

D．NaHCO3的水解：

7 . 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO₂、SiO₂、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：

(1)废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是___________。
(2)写出“浸出”时Fe与MnO₂反应的离子方程式：___________。
(3)“除铁”时加入CaCO₃的主要作用是___________；滤渣A的主要成分为___________、___________(填化学式)。
(4)除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是___________。(用离子反应方程式表示)
(5)电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：

电解时Mn在___________(填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O₂的电极反应式为___________，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序循环使用。

8 . 某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。
已知：①；

I．溶液准备
(1)配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。
II．通过置换反应比较
(2)向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。
Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

(3)①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂，则该反应产生的黄色沉淀是___________。
②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性
(4)分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^-，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。
①结合K值分析：因___________，Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；
②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I⁻。
IV．通过设计原电池装置进行比较
电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为d中是Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(5)①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。
小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性

9 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作含锰的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料等。利用软锰矿(主要成分是MnO₂还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①氧化能力
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时的 pH	7.5	2.7	4.2	8.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	7.4	9.8

(1)“还原焙烧”中，MnO₂转化为MnO，如果是在实验室中进行该项操作，装软锰矿的仪器名称是___________。
(2)滤渣1的主要成分有木炭、___________、___________。
(3)“调pH”时， pH控制的范围为______≤pH<______。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________； 此步骤需加热， 温度不能太高也不能太低， 原因是___________。
(5)中存在过氧键(-O-O-)， 中S的化合价为___________；实验室可以用 溶液来检验 Mn²⁺是否完全发生反应，写出对应的离子方程式___________。
(6)在600~700℃下，将一定量的 MnCO₃置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.70%，则该反应中固体产物的化学式为___________。

10 . 实验室以天青石精矿(主要含，还含有少量、、)为原料制取，其实验流程如下：
   
(1)室温下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数表达式为___________。
(2)浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。为了提高“浸取Ⅰ”的速率的方法有___________(写出其中的一条)。
(3)①“焙烧”所得粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：___________。
②“培烧”过程中使用的主要仪器是___________。
A． 蒸发皿               B． 坩埚             C． 试管          D． 烧杯
(4)“沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为___________。
(5)将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰()。写出生成的化学反应方程式：___________。