2 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；
(2)乙中的试剂为 ___________；
(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(7)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

3 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

4 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子___________(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法___________。
(2)过滤用到的玻璃仪器是___________。
(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________。
(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因___________。
(5)“结晶”的具体操作是___________ ，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(6)向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________。

5 . 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe³⁺和 Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①___________	Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe 2+	②___________

(5)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出某酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量___________g。下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
(7)往配制好的FeSO₄溶液滴入少量的氢氧化钠溶液，出现的现象是___________，用化学方程式来解释该过程颜色变化的原因 ___________。

6 . 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。
(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。
(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。
(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

7 . 已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：
(1)装置A发生反应的化学方程式为___________，该反应氧化剂还原剂个数比___________，电子转移的总数为___________。
(2)装置D发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
(4)装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式___________。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用

D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

10 . 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(资料：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_______。
(2)通入氯气的目的是_______；写出反应的离子方程式：_______。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS₂，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe₂O₃)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_______。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L^-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L^-1的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_______。
②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．定容
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_______。