1 . 请默写下列方程式。
(1)写出NH₃与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_______。
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：_______。
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：_______。
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_______。
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：_______。

3 . 活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO₄。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________；反应方程式为_____________；
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________。
(4)活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3molSO₂，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等，某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③可被酸性氧化成，现用下图所示装置制备：

(1)连接仪器之后，加入药品之前需要进行的操作是_____；过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO₂中杂质增多，改进方法是_____。

5 . 以软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图：

已知：①还原焙烧的主反应为；
②Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；
③溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是___________。过滤I得到的滤渣主要成分的化学式是___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)调溶液pH时，可使用的物质是___________(填一种即可，写化学式)。
(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸取”的适宜温度是___________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时，温度不宜太高的原因是___________。

(5)向滤液中加入NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。
(6)获得后常用乙醇洗涤，主要目的是___________；洗涤的操作为___________。

7 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₃，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₃的化学方程式：___________。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是___________。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(6)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是___________。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

8 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。