5 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H₂C₂O₄)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄，实验装置如下图所示：

①装置D不能用明火加热的原因是___________。
②写出装置D中制备H₂C₂O₄的化学方程式___________。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L^-1H₂C₂O₄水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na₂C₂O₄溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L^-1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
(2)草酸钠(Na₂C₂O₄)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa₂C₂O₄溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H₂C₂O₄发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________。
⑤若该实验中测得反应液中Mn^2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t₂后生成CO₂的速率图像___________(从a点开始作图)。

6 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。