1 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。
(3)将前面收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式___________。
(4)NO₂与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(5)久置的浓HNO₃呈黄色的原因是？用化学方程式解释___________。

2 . 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)，下列说法错误的是

A．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2：1

B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫

C．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂

D．氧化产物是Na2SO3

3 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和

为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：_______。写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00 mL，用c mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示即可)。

4 . Ⅰ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_____。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)以下是氮循环的一部分：

①图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式________。
②反应⑥的离子方程式是_______。
③催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．二氧化硫性质探究
(3)实验小组甲同学向：5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是_______。
(4)实验小组乙同学将通入少量酸性溶液，酸性溶液褪色，请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。

(5)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使全部逸出并与C中完全反应，除去C中过量的，然后用0.1 mol/L NaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中含量为_____g/L。

5 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

6 . 下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是____________________。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________，写出反应的化学方程式________________。
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________。
(5)查阅资料：SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作________________。
探究结论：SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na₂FeO₄溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式 _____________。

7 . 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。已知熔点为1850℃，回答下列问题：

(1)生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是_______，钛酸亚铁()中钛元素的化合价为_______价。
(2)滤液Ⅱ中主要物质是，反应①的化学方程式是_______。
(3)反应②生成和一种可燃性气体，其化学反应方程式为_______。
(4)反应③需要在氩气氛围中进行，原因是_______。
(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池总反应为，负极的电极反应式为_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L

8 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．上述生成的过程属于氮的固定

D．原料氮气可通过分离液态空气获得

9 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为，写出转化为的化学方程式：____________。
(3)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是______。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行）
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______。
(5)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是____________。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

10 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，
(2)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)
(6)基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。