1 . 按要求完成下列题目。
(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：___________。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：___________。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：___________。
④KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂气体，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式___________。
(2)书写对应的离子方程式：
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：___________。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn²⁺)：___________。
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为___________。

2 . 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1)
(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	11.1

(2)操作III中先加入适量，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO调节反应液的pH，pH范围为_______；选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的已过量。
(3)常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式______；若反应达到平衡后溶液中，溶液中______。[已知25℃，，]

3 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^-)最小为___________mol·L^-1。[已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF₂)=1.0×10^-10(mol/L)³，Ksp(MgF₂)=7.5×10^-11(mol/L)³]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为___________、___________。

(5)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是___________。
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

4 . Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO₃的CeO₂上NH₃(NH₃-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是   

A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：

B．氧化性强弱顺序：

C．每生成理论上消耗

D．上述过程的总反应方程式：

5 . 电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知：易溶于水。

(1)工业生产电石的反应为，该反应每消耗转移电子数为_______。
(2)流程中的可由反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。
(3)写出与反应生成的化学方程式_______。
(4)制时要控制温度上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。
(5)“转化”时加入的目的是_______。

6 . 高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：。

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。
_____________________= _____________________
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______。
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。每处理1个理论上转移的电子个数为_______。

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂ 和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃ 制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________，装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3，装置丙中反应的化学方程式为_________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃ 制取Na₂CO₃ 时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、干燥、灼烧固体， 化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请完成下表：

装置的顺序（填编号）	实验现象	实验结论
__________	____________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）

A．	B．
C．	D．

9 . 通过 CO₂ 捕获和转化技术可实现 CO₂ 资源化利用，其物质转化关系如图所示。

下列说法不正确的是。

A．过程Ⅰ属于氧化还原反应

B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C．捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用

D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应

10 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	3.0		2.0	3.0
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0
③	30	2.0		2.0	3.0

(1)该实验还需要测量的数据是_______。该实验的原理是：_______(用化学方程式表示)。
(2)_______，_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。
(4)若实验①用时则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为_______。
(5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像

①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了，因此_______不成立(猜想a或猜想b)
②该同学推测可能的催化剂是_______(填物质化学式)。
③验证猜想的方法是_______。