名校
1 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________ 。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________ (写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是___________ 。
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为___________ 。
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________ 。
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________ 。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量
、CuO、CaO、
等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(2)浸渣的主要成分是_______ 。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______ 。
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为
，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____ 。
A．氯水 B．
酸性溶液 C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为_______ 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____ %。
、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
| A．研磨废料 | B．加入大量水 | C．搅拌 | D．适当升高温度 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为，试剂R可选用A．氯水 B．
酸性溶液 C．(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为
您最近一年使用：0次
2024-05-03更新
|
294次组卷
|
2卷引用：广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： |
B．NaClO溶液与HI溶液反应： |
C． 溶液和过量 溶液混合： |
D．明矾溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀： |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（
）中往往含有、MgO、CaO、
、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（
）的生产工艺如图：
形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________ （写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________ 。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和
等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________ （填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。________ 。________ 。在实验室中，滤渣③一般在________ （填仪器名称）中灼烧。
）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：
形式存在；②强电解质
在溶液中仅能电离出和一种阳离子；③
不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是
(3)酸浸过程中，
发生反应的离子方程式为(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指
和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以沉淀完全）形式存在。
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 在生活中亚硝酸钠
应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知
，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成
。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______ ，仪器按气流方向连接顺序为b→______ 。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______ ；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______ 。
(3)装置D的作用是______ 。
(4)判断
已被NO反应完全的现象是______ 。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______ 。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入
的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______ %。
应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成。回答下列问题：
Ⅰ．
的制备：(1)装置A中的仪器名称分别是
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是
(3)装置D的作用是
(4)判断
已被NO反应完全的现象是Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入
的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3.工艺流程如下：
如下表：
②常温时，
的溶度积
，该数值随温度升高而减小。
(1)LiCoO2中Co元素的化合价为___________ ；基态Co原子的价层电子表示式为___________ 。
(2)“酸浸”时发生反应：
，补充完整上述离子方程式___________ 。
(3)已知滤渣2中含有
，则常温下滤液2中
___________ mol/L。
(4)滤液3中含金属元素的离子主要是
，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为___________ 。
(5)沉锂操作过程中的存在反应：
，该操作中需将温度升高到90℃，原因是___________ 。
(6)由进一步制得的
具有反萤石结构，晶胞如图所示。
在晶胞中的位置为___________ ；
②设阿伏加德罗常数的值为
。晶胞的密度为b
，则晶胞参数(棱长)为___________ pm。
如下表：| 物质 |  |  |  | |
 |  |  |  |  |
的溶度积，该数值随温度升高而减小。(1)LiCoO2中Co元素的化合价为
(2)“酸浸”时发生反应：
，补充完整上述离子方程式(3)已知滤渣2中含有
，则常温下滤液2中(4)滤液3中含金属元素的离子主要是
，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为(5)沉锂操作过程中的存在反应：
，该操作中需将温度升高到90℃，原因是(6)由
进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
在晶胞中的位置为②设阿伏加德罗常数的值为
。晶胞的密度为b，则晶胞参数(棱长)为
您最近一年使用：0次
名校
7 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成
的原理示意图如图。下列说法错误的是
的原理示意图如图。下列说法错误的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 |
| C．上述生成的过程属于氮的固定 |
| D．原料氮气可通过分离液态空气获得 |
您最近一年使用：0次
2024-04-23更新
|
198次组卷
|
2卷引用：广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
8 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿
（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________ 。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（
）。__________ 。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证
被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________ 。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________ 。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得
的操作为：__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________ 。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________ 。
（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（
）。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证
被充分氧化生成c．将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得
的操作为：(5)反应①反应方程式是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：___________ ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________ 性。
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子
、
夹好)。___________ 。
(4)NO2与水反应的化学方程式___________ ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释___________ 。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子
、夹好)。
(4)NO2与水反应的化学方程式
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是
| A．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2：1 |
| B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 |
| C．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 |
| D．氧化产物是Na2SO3 |
您最近一年使用：0次
