2 . 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
(1)制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。
②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。

(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。
②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。
(4)测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。

3 . 孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH(开始沉淀)	pH(完全沉淀)
	1.9	3.2
	7.0	9.0
	4.7	6.7

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是___________(填化学式)，该物质进一步提纯后可用于制造___________。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是___________(写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂___________(填序号)。
a．       b．稀       c．双氧水       d．氯水
相关反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液pH至___________(填写范围)，目的是___________。
(4)由滤液3获得硫酸铜晶体需经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至___________。
(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以生成1.5mol金属铜，则该反应的化学方程式为___________。

4 . 皓矾()在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图(已知：“滤渣1”含有硫等)。

回答下列问题：
(1)“酸浸”前，先要对闪锌矿粉碎处理，其目的是_____；
(2)“酸浸”时，ZnS和反应的离子方程式为_____；
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是_____；
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式方_____；
(5)若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是_____(填化学式)。
(6)该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，再通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度/()	0.2	0.1	0.2	a

则_____，该废水_____(填“能”或“不能”)排放。
已知：常温下，，。当时认为废水可以排放。

5 . 羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、、、CuO）为原料生产的工艺流程如图：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是______，“固体1”的主要成分是______。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为______。“试剂X”宜选择的是______。
A．双氧水       B．铁粉       C．铜粉       D．钠块
(3)检验“滤液1”中铁元素全部为的实验操作为______。
(4)将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入NaOH溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为______。
(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是______（写化学式）。

6 . 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设：
a．只含有       b．含有和            c．只含有
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液，然后进行如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅰ	取溶液，加入的溶液	产生红褐色沉淀
Ⅱ	取溶液，加入1滴___________溶液	溶液显红色

(1)提出假设的依据是___________(用离子方程式表示)。
(2)实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是___________(用化学方程式和离子方程式表示)。
(3)实验Ⅱ中所加试剂的名称是___________，由此得出的结论是___________。
(4)为进一步验证假设，该小组同学进行了如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅲ	取溶液，加入1滴溶液，再加入水	溶液显红色
Ⅳ	取溶液，加入1滴溶液，再加入新制氯水	溶液显红色，且颜色比实验而的深

实验Ⅳ中新制氯水参加反应的离子方程式是___________。
(5)通过以上实验，可得到的结论是___________。还可以通过实验___________证明的存在(填具体的操作及现象)。

7 . 钪（）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属、广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域、针铁矿主要成分为钛酸亚铁（）、还含有少量、、等杂质、从钛铁矿中提取钪的流程如图：
   
已知：①常温下，完全沉淀的为1.05，完全沉淀的为3.2
②，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中元素的化合价为______．水解反应的化学方程式为__________________．
(2)“滤渣1”的主要成分是______．
(3)探讨影响钪的萃取率的因素：

	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%
钛的萃取率/%

温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为，其理由是______．
(4)常温下，“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、，浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围，是______．
(5)“沉钪”得到草酸钪[]，将其置于______（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式______．

8 . 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
(2)加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．