1 . 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。

Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液

(1)反应①的转化说明的类别属于___________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是___________(填字母)。

a．       b．                    c．

Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用为___________。
(3)装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为___________。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为___________；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是___________。

2 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)

(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为___________mL。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是___________。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

3 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)滤渣I的主要成分为和S：
①写出的一种用途：_______。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：_______。
(3)加入的目的是_______，其发生反应的离子方程式为_______
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出_______。

5 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。
(3)“氧化”过程的离子方程式是_______。
(4)操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。
(5)向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。

7 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式：。
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ⅱ可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______。

9 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H，需通过以下两步实现：
I．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   △H₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H₂
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)_______，稳定性：过渡态1_______过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)基于催化剂的CO₂电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为_______，若电池工作t min，Zn电极的质量变化为，则理论上消耗CO₂的物质的量为_______。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
②写出电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式_______。

10 . 以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。