1 . NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在1个标准大气压下，NF₃的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO₃。NF₃可通过如下方法制备：
(1)气－气反应：在常温下将OF₂与干燥的空气混合即得NO₂和NF₃。
①原料OF₂中氧元素的化合价为____。
②已知反应中每消耗1molN₂转移7mol电子，配平反应：____。
____OF₂+____N₂+____O₂=____NO₂+____NF₃
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)气－固反应：由于气－气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气－固反应制备NF₃。气－固反应包括如下两个步骤：
(NH₄)₃AlF₆+6F₂=2NF₃+8HF+NH₄AlF₄
NH₄AlF₄+3F₂=NF₃+4HF+AlF₃
①气－固反应的总化学方程式为____，若有0.5mol(NH₄)₃AlF₆完全氧化，则可制得NF₃____L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF₃，共有____mol电子发生转移。
(3)NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF₃泄漏的现象是____。一但NF₃发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外还一定有____(填化学式)。

2 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质

3 . I.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
(1)反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目_______。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______。
II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应I的离子方程式为_______。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：、、、、NaI、HI。已知该反应中只发生了如下过程：；写出该反应的化学方程式_______。

5 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O 　　B.Ca(OH)₂　　　C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂、Fe(OH)₃ ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。

6 . 硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂ ，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成NH₃和H₂S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN^- + Ag⁺ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。                    
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。

7 . 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是

A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5

B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子

C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3

D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质

9 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

10 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。