1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______________________________。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。

3 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

4 . 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。

5 . 工业尾气中的氯气有多种处理方法。
(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。
(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl₂转移电子的物质的量为_______mol。

6 . 将一定量的通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol，请按要求回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)上述反应中，通入的物质的量为____________ mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为__________
mol/L。

7 . Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

8 . Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。

9 . 利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙____________________（填标号）。
a．只有氧化性             b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性             d．既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（4）辛在催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。

10 . 消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。
(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。