2 . 分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______；(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

3 . 工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______(保留整数)。

4 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

5 . 写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧_______。
(2)氯气与氢氧化钠反应_______。
(3)铁在氯气中燃烧_______。

8 . 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为_______。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)b处的实验现象为_______。d处的实验现象为_______。
(3)c处反应的化学方程式为_______。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？_______(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______。

9 . 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO₂ + 2NaBr + 2H₂SO₄MnSO₄+Na₂SO₄ +Br₂↑+2H₂O

反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br₂而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br₂的方法___________，干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________。

10 . Cl₂、SO₂、NO_x都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏(已知3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂)，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收Cl₂气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO₂是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：

离子	Na+	K+	NH	H+	SO	NO	Cl-
浓度/(mol·L-1)	6×10-6	4×10-6	2×10-5	a	4×10-5	2×10-5	3×10-5

根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(3)NO₂是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、
①在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL0.5mol⋅L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。