1 . 已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。
(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉
①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。
②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。

2 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

净含量：500mL 密度：1.12g·cm-3 主要成分：7.45%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L^-1。
（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L^-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空气中的CO₂而生成NaHCO₃，写出有关的化学方程式___。

3 . 现有下列物质：①铁单质     ②二氧化碳   ③氯气   ④硫酸钡晶体   ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸   ⑦氢氧化钠溶液     ⑧乙醇   ⑨熔化的硝酸钾   ⑩漂白粉。
（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。
（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。
（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

4 . (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
   
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO

5 . 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

6 . 某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H₂O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________________。
(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是________________。
(4)若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时，C是__________________。
②当B是NaOH时，C是________________。
(5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________(写出两个反应)。

7 . Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

8 . 消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 
(2)取少量消毒液滴加到AgNO₃溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

9 . （1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动                 b．钠融成了一个闪亮的小球        

c．溶液中有蓝色沉淀生成                 d．溶液中有红色固体析出

（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

a. Al        b. Mg     c. CH₃COONH₄        d.   NaHCO₃     e.   Al₂O₃

10 . 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)________。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克________？