1 . 某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流合理的是

A．甲同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

B．乙同学认为反应结束后可用磁铁将剩余铁粉分离出来

C．丙同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物后，滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀

2 . 某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：
(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出氧化了的依据是___________。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________。

3 . A、B、C为中学化学常见的单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种实验室常见的无氧酸且为强酸。E为黑色固体，F含有四种元素，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应的条件已略去)。

回答下列问题：
(1)B的化学式为____，F中的非金属元素的原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(3)反应⑦的化学方程式为____，该反应中每生成2.32g化合物E，转移电子的物质的量为____mol。
(4)水溶液中，反应⑤的离子方程式为____。
(5)D的水溶液与金属铜反应的离子方程式为____。

4 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

5 . 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂、方法
A	粉	加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B		依次通入饱和溶液、浓硫酸
C	溶液	加入过量粉，过滤
D	乙醇蒸气	依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)，下列说法中错误的是

A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I—2Fe2++I2

B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子

C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深

7 . I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸                                B、稀硫酸                            C、氯气               D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐                                b.酸式盐                           c.钠盐                  d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄ +_______Ba(OH)₂ + _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑

8 . 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，工业上以硫铁矿(主要成分为)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体是_______(填化学式)；培烧后得到的固体主要成分为，焙烧时反应的化学方程式是_______。
(2)滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(3)“还原”过程中与有关的离子方程式为_______；加入Fe粉还原后，可用_______(填试剂)检验还原反应是否已经完全反应。
(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是_______。
(5)生成的固体需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。
(6)将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后再加入少量铁粉。铁粉的作用是_______。

9 . 俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：

已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.5	3.2
	3.0	5.0
	6.3	8.3

(1)提高“酸浸”速率的措施有___________(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于___________(写出一种用途即可)。
(2)写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式___________。
(3)“除铝”需控制的pH范围是___________。
(4)“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是___________。操作Ⅲ为___________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)
A．热水       B．氯水       C．乙醇       D．饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：___________。

10 . 下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中可能含
B	将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满的集气瓶中	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C	向溶液中滴加少量KI溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入溶液	静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入溶液后产生白色沉淀	与KI的反应是有一定限度的
D	往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水显酸性且具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D