1 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L⁻¹盐酸、10 mol·L⁻¹盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

2 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	向蛋白质溶液中分别加入甲醛、(NH4)2SO4饱和溶液	均有白色沉淀生成	蛋白质均发生了变性
D	向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe3++2I−2Fe2++I2是有一定限度的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）.

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	产生红色固体，溶液呈蓝色	加热，产生无色气体	产生无色气体，溶液呈蓝色	产生红棕色气体，溶液呈绿色

A．只有Cu

B．只有Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

4 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：

已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L^-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO₂等有害气体，NH₄NO₃的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH₄）₂SO₃需要适当过量的原因是__。
（3）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减少，其原因是___。

（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L^-1盐酸、10mol•L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

5 . 下列实验能实现的是（          ）

A． 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

B． 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

C． 图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D． 图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（       ）

A．CO2CaCO3	B．FeFeCl3
C．CuOCu(OH)2	D．AlAl(OH)3

7 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO₂，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸        b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂的物质的量之比为___。
②若不加10% H₂O₂，只用浓HNO₃，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

8 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

9 . 我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）
（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO₂和水，其分解的化学方程式为___。

10 . 将1.60gCuSO₄固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO₂、SO₃、O₂中的两种或三种。下列说法正确的是

A．所得红色固体是铜

B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3

C．X的物质的量最少为0.01mol

D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2